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Definición de iones de espectador y ejemplos

Definición de iones de espectador y ejemplos

Los iones son átomos o moléculas que llevan una carga eléctrica neta. Existen diferentes tipos de iones, incluidos cationes, aniones e iones espectadores.

Definición de iones espectadores

Un ion espectador es un ion que existe en la misma forma tanto en el lado del reactivo como del producto de una reacción química. Los iones espectadores pueden ser cationes (iones con carga positiva) o aniones (iones con carga negativa). El ion no cambia en ambos lados de una ecuación química y no afecta el equilibrio. Al escribir una ecuación iónica neta, se ignoran los iones espectadores que se encuentran en la ecuación original. Por lo tanto, la reacción iónica total es diferente de la reacción química neta.

Ejemplos de iones espectadores

Considere la reacción entre cloruro de sodio (NaCl) y sulfato de cobre (CuSO4) en solución acuosa.

2 NaCl (aq) + CuSO4 (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

La forma iónica de esta reacción es: 2 Na+ (aq) + 2 Cl- (aq) + Cu2+ (aq) + SO42- (aq) → 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) + CuCl2 (s)

Los iones de sodio y el ion sulfato son los iones espectadores en esta reacción. Aparecen sin cambios tanto en el producto como en el lado reactivo de la ecuación. Estos iones simplemente se "observan" mientras que los otros iones forman el cloruro de cobre. Estos iones se cancelan por una reacción para escribir la ecuación iónica neta, por lo que la ecuación iónica neta para este ejemplo sería:

2 cl- (aq) + Cu2+ (aq) → CuCl2 (s)

Aunque los iones espectadores son ignorados en la reacción neta, afectan la longitud de Debye.

Tabla de iones espectadores comunes

Estos iones son iones espectadores porque no reaccionan con el agua, por lo que cuando los compuestos solubles de estos iones se disuelven en agua, no afectarán directamente el pH y pueden ignorarse. Si bien puede consultar una tabla, vale la pena memorizar los iones espectadores comunes porque conocerlos facilita la identificación de ácidos fuertes, bases fuertes y sales neutras en una reacción química. La forma más fácil de aprenderlos es en grupos de tres o tríos de iones que se encuentran juntos en la tabla periódica de los elementos.