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Indicador de pH Definición y ejemplos

Indicador de pH Definición y ejemplos

Un indicador de pH o un indicador ácido-base es un compuesto que cambia de color en la solución en un rango estrecho de valores de pH. Solo se necesita una pequeña cantidad de compuesto indicador para producir un cambio de color visible.

Cuando se usa como solución diluida, un indicador de pH no tiene un impacto significativo en la acidez o alcalinidad de una solución química.

El principio detrás de la función de un indicador es que reacciona con el agua para formar el catión de hidrógeno H+ o ion hidronio H3O+. La reacción cambia el color de la molécula indicadora.

Algunos indicadores cambian de un color a otro, mientras que otros cambian entre estados coloreados e incoloros. Los indicadores de pH son generalmente ácidos débiles o bases débiles. Muchas de estas moléculas ocurren naturalmente.

Por ejemplo, las antocianinas que se encuentran en flores, frutas y verduras son indicadores de pH. Las plantas que contienen estas moléculas incluyen hojas de col roja, flores de pétalos de rosa, arándanos, tallos de ruibarbo, flores de hortensia y flores de amapola. El tornasol es un indicador de pH natural derivado de una mezcla de líquenes.

Para un ácido débil con fórmula HIn, la ecuación química de equilibrio sería:

HIn (aq) + H2O (l) ⇆ H3O+ (aq) + En- (aq)

A un pH bajo, la concentración del ion hidronio es alta y la posición de equilibrio se encuentra a la izquierda. La solución tiene el color del indicador HIn. A un pH alto, la concentración de hidronio es baja, el equilibrio está a la derecha y la solución tiene el color de la base conjugada.-.

Además de los indicadores de pH, hay otros dos tipos de indicadores utilizados en química. Los indicadores redox se utilizan en valoraciones que implican reacciones de oxidación y reducción. Los indicadores complexométricos se utilizan para cuantificar cationes metálicos.

Ejemplos de indicadores de pH

  • El rojo de metilo es un indicador de pH utilizado para identificar valores de pH entre 4.4 y 6.2. A pH bajo (4.4 y menor) la solución indicadora es roja. A pH alto (6.2 y superior) el color es amarillo. Entre pH 4.4 y 6.2, la solución indicadora es naranja.
  • El verde de bromocresol es un indicador de pH que se utiliza para identificar valores de pH entre 3.8 y 5.4. Por debajo de pH 3,8, la solución indicadora es amarilla. Por encima de pH 5.4 la solución es azul. Entre valores de pH de 3.8 y 5.4, la solución indicadora es verde.

Indicador universal

Debido a que los indicadores cambian de color en diferentes rangos de pH, a veces se pueden combinar para ofrecer cambios de color en un rango de pH más amplio.

Por ejemplo, el "indicador universal" contiene azul de timol, rojo de metilo, azul de bromotimol, azul de timol y fenolftaleína. Cubre un rango de pH de menos de 3 (rojo) a más de 11 (violeta). Los colores intermedios incluyen naranja / amarillo (pH 3 a 6), verde (pH 7 o neutro) y azul (pH 8 a 11).

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Usos de los indicadores de pH

Los indicadores de pH se utilizan para dar un valor aproximado del pH de una solución química. Para mediciones precisas, se utiliza un medidor de pH.

Alternativamente, la espectroscopía de absorbancia puede usarse con un indicador de pH para calcular el pH usando la ley de Beer. Las mediciones espectroscópicas de pH utilizando un único indicador ácido-base son precisas dentro de un valor de pKa. La combinación de dos o más indicadores aumenta la precisión de la medición.

Los indicadores se utilizan en una titulación para mostrar la finalización de una reacción ácido-base.