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Reglas de solubilidad de sólidos iónicos

Reglas de solubilidad de sólidos iónicos

Esta es una lista de las reglas de solubilidad para sólidos iónicos en agua. La solubilidad es el resultado de una interacción entre las moléculas polares de agua y los iones que forman un cristal. Dos fuerzas determinan el grado en que ocurrirá la solución:

Fuerza de atracción entre las moléculas de H2O y los iones del sólido

Esta fuerza tiende a traer iones a la solución. Si este es el factor predominante, entonces el compuesto puede ser altamente soluble en agua.

Fuerza de atracción entre iones con carga opuesta

Esta fuerza tiende a mantener los iones en estado sólido. Cuando es un factor importante, la solubilidad en agua puede ser muy baja.

Sin embargo, no es fácil estimar las magnitudes relativas de estas dos fuerzas o predecir cuantitativamente la solubilidad en agua de los electrolitos. Por lo tanto, es más fácil referirse a un conjunto de generalizaciones, a veces llamadas "reglas de solubilidad", que se basan en la experimentación. Es una buena idea memorizar la información en esta tabla.

Reglas de solubilidad

Todas las sales de los elementos del grupo I (metales alcalinos = Na, Li, K, Cs, Rb) son soluble.

NO3: Todos los nitratos son solublemi.

Clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-) y acetato (CH3ARRULLO- o C2H3O2-, abreviado como Oac-) las sales son soluble.

Cl, Br, I: todos los cloruros, bromuros y yoduros son soluble excepto los de plata, mercurio y plomo (por ejemplo, AgCl, Hg2Cl2y PbCl2).

ASI QUE42: La mayoría de los sulfatos son soluble. Las excepciones incluyen BaSO4, PbSO4y SrSO4.

CO32: Todos los carbonatos son insoluble excepto NH4+ y los de los elementos del Grupo 1.

OH: todos los hidróxidos son insoluble excepto los de los elementos del Grupo 1, Ba (OH)2y Sr (OH)2. Ca (OH)2 Es ligeramente soluble.

S2: Todos los sulfuros son insoluble excepto los de los elementos del Grupo 1 y Grupo 2 y NH4+.