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Definición básica en química

Definición básica en química

En química, una base es una especie química que dona electrones, acepta protones o libera iones de hidróxido (OH-) en solución acuosa. Las bases muestran ciertas propiedades características que se pueden usar para ayudar a identificarlas. Tienden a ser resbaladizas al tacto (por ejemplo, jabón), pueden tener un sabor amargo, reaccionar con ácidos para formar sales y catalizar ciertas reacciones. Los tipos de bases incluyen la base de Arrhenius, la base de Bronsted-Lowry y la base de Lewis. Los ejemplos de bases incluyen hidróxidos de metales alcalinos, hidróxidos de metales alcalinotérreos y jabón.

Conclusiones clave: definición básica

  • Una base es una sustancia que reacciona con un ácido en una reacción ácido-base.
  • El mecanismo a través del cual funciona una base ha sido discutido a lo largo de la historia. En general, una base acepta un protón, libera un anión hidróxido cuando se disuelve en agua o dona un electrón.
  • Ejemplos de bases incluyen hidróxidos y jabón.

Origen de la palabra

La palabra "base" entró en uso en 1717 por el químico francés Louis Lémery. Lémery usó la palabra como sinónimo del concepto alquímico de Paracelsus de una "matriz" en alquimia. Las sales naturales propuestas por Paracelsus crecieron como resultado de una mezcla universal de ácidos con una matriz.

Si bien Lémery pudo haber usado primero la palabra "base", su uso moderno generalmente se atribuye al químico francés Guillaume-François Rouelle. Rouelle definió una sal neutra como el producto de la unión de un ácido con otra sustancia que actuaba como una "base" para la sal. Ejemplos de bases de Rouelle incluyen álcalis, metales, aceites o tierra absorbente. En el siglo XVIII, las sales eran cristales sólidos, mientras que los ácidos eran líquidos. Entonces, tenía sentido para los primeros químicos que el material que neutralizaba el ácido de alguna manera destruía su "espíritu" y le permitía tomar una forma sólida.

Propiedades de una base

Una base muestra varias propiedades características:

  • La solución de base acuosa o las bases fundidas se disocian en iones y conducen electricidad.
  • Las bases fuertes y las bases concentradas son cáusticas. Reaccionan vigorosamente con ácidos y materia orgánica.
  • Las bases reaccionan de manera predecible con los indicadores de pH. Una base convierte el papel tornasol en azul, el amarillo de naranja de metilo y el rosa de fenolftaleína. El azul de bromotimol permanece azul en presencia de una base.
  • Una solución básica tiene un pH superior a 7.
  • Las bases tienen un sabor amargo. (¡No los pruebes!)

Tipos de bases

Las bases pueden clasificarse según su grado de disociación en agua y reactividad.

  • UNA base fuerte se disocia completamente en sus iones en agua o es un compuesto que puede eliminar un protón (H+) de un ácido muy débil. Los ejemplos de bases fuertes incluyen hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de potasio (KOH).
  • Una base débil se disocia de manera incompleta en el agua. Su solución acuosa incluye tanto la base débil como su ácido conjugado.
  • UNA superbase es incluso mejor en desprotonación que una base fuerte. Estas bases tienen ácidos conjugados muy débiles. Dichas bases se forman mezclando un metal alcalino con su ácido conjugado. Una superbase no puede permanecer en solución acuosa porque es una base más fuerte que el ion hidróxido. Un ejemplo de una superbase en hidruro de sodio (NaH). La superbase más fuerte es el dianión de orto-dietinilbenceno (C6H4(DO2)2)2−.
  • UNA base neutral es uno que forma un enlace con un ácido neutro de tal manera que el ácido y la base comparten un par de electrones de la base.
  • Una base sólida está activa en forma sólida. Los ejemplos incluyen dióxido de silicio (SiO2) y NaOH montado sobre alúmina. Las bases sólidas pueden usarse en resinas de intercambio aniónico o para reacciones con ácidos gaseosos.

Reacción entre un ácido y una base

Un ácido y una base reaccionan entre sí en una reacción de neutralización. En la neutralización, un ácido acuoso y una base acuosa producen una solución acuosa de sal y agua. Si la sal está saturada o es insoluble, puede precipitarse de la solución.

Si bien puede parecer que los ácidos y las bases son opuestos, algunas especies pueden actuar como un ácido o una base. De hecho, algunos ácidos fuertes pueden actuar como bases.

Fuentes

  • Jensen, William B. (2006). "El origen del término" base ". El diario de la educación química. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
  • Johll, Matthew E. (2009). Investigando la química: una perspectiva de la ciencia forense (2da ed.). Nueva York: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
  • Whitten, Kenneth W .; Peck, Larry; Davis, Raymond E .; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Química (Novena edición). ISBN 0-495-39163-8.
  • Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013).Principios quimicos (7ma ed.). Mary Finch.